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氨水化学性质

2018-01-11
分子式:NH4OH 分子量:35.045 
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂. 
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心. 
氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡、穿孔,并进一步引起眼内炎症,最终导致眼球萎缩而失明。 
氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3•H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离, 
中存在下列平衡: 
可见氨水中有H2O、NH3•H2O、NH3三种分子,有少量OH-、 

三、掌握性质 

由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质。 
(1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。 
(2)挥发性:氨水中的氨易挥发。 
(3)不稳定性:—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。 
NH3•H2ONH3↑+H2O 

实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。 

(4)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性: 
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 
②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 
NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。 
SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 

5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或氢氧化物。例如: 
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 
红褐色 
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 

(6)络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。 
AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 
实验室中用此反应配制银氨溶液。 
Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 
可用此反应来鉴别氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 
Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深蓝色) 

现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应: 

Cl2+8NH3•H2O=6NH4Cl+N2+8H2O


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